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1、先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。
2、 NaHCO3 首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性 另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^- 由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+ 由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多 因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+ NaHSO3 首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的 其次，NaHSO3=Na+ + HSO3^- HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-，即第二步电离，可逆 HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同时，电离程度略大于水解程度，所以溶液显酸性 另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^- 由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH- 由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多 因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-。
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